Dit is waarom:

* Volledige valentieschalen: Nobele gassen hebben een volledige buitenste schaal van elektronen (8 elektronen, behalve voor helium dat 2 heeft). Dit maakt ze zeer stabiel en niet -reactief.

* Zwakke intermoleculaire krachten: De enige krachten die nobele gasatomen in elkaar houden, zijn zwakke van der Waals -krachten. Deze krachten zijn niet sterk genoeg om chemische bindingen te creëren.

Daarom zullen ze, wanneer twee edelgassen worden gecombineerd, eenvoudig een mengsel vormen, geen verbinding. Een mengsel van helium en neon zou bijvoorbeeld gewoon een gas zijn dat beide gassen bevat.

Er zijn echter enkele uitzonderingen:

* Onder extreme omstandigheden: Bij zeer hoge druk of lage temperaturen kunnen sommige edelgassen verbindingen vormen met andere elementen, zoals Xenon Hexafluoride (XEF ₆ ).

* van der Waals interacties: Hoewel ze geen bindingen vormen, kunnen edelgassen met elkaar communiceren via zwakke Van der Waals -krachten. Deze interacties kunnen hun fysieke eigenschappen beïnvloeden, zoals kookpunt.

Samenvattend: Het combineren van edelgassen resulteert meestal in een eenvoudig mengsel zonder chemische binding. Hoewel er enkele uitzonderingen zijn onder extreme omstandigheden, blijven edelgassen over het algemeen inert en niet -reactief.