Oxidatietoestanden begrijpen

* oxidatietoestand Vertegenwoordigt de hypothetische lading die een atoom zou hebben als al zijn banden ionisch waren.

* regels:

* De oxidatietoestand van elementaire atomen is altijd 0.

* Fluor heeft altijd een oxidatietoestand van -1.

* De som van oxidatietoestanden in een neutrale verbinding is 0.

De regels toepassen

1. fluor (f): Omdat er zes fluoratomen (F₆) zijn, is de totale oxidatietoestand van fluor -6.

2. platina (pt): De oxidatietoestand van platina is +6. Dit komt omdat het de -6 lading van de fluoratomen moet in evenwicht brengen om een ​​neutrale verbinding te behouden.

3. zuurstof (O): Omdat we twee zuurstofatomen hebben (O₂) en de verbinding neutraal is, moet de totale oxidatietoestand van zuurstof +6 zijn (om de -6 uit fluor en +6 uit platina te annuleren).

* Daarom is de oxidatietoestand van elk zuurstofatoom +3.

Laatste antwoord: De oxidatietoestand van zuurstof in o₂ptf₆ is +3 .