Dit is waarom:

* kookpunt: Aceton heeft een lager kookpunt (56 ° C) dan ethanol (78 ° C). Dit betekent dat aceton bij een bepaalde temperatuur gemakkelijker zal verdampen.

* dampdruk: Aceton heeft een hogere dampdruk dan ethanol. Dampdruk is de druk die wordt uitgeoefend door de damp van een vloeistof in evenwicht met zijn vloeibare fase. Een hogere dampdruk geeft aan dat meer van de vloeistof zich in de dampfase bevindt, wat betekent dat deze vluchtiger is.

* intermoleculaire krachten: Aceton heeft zwakkere intermoleculaire krachten dan ethanol. Aceton ervaart voornamelijk dipool-dipoolinteracties, terwijl ethanol waterstofbinding heeft, wat een sterkere intermoleculaire kracht is. Zwakkere intermoleculaire krachten kunnen moleculen gemakkelijker uit de vloeibare fase gemakkelijker ontsnappen.

Samenvattend: Het lagere kookpunt, hogere dampdruk en zwakkere intermoleculaire krachten van aceton maken het vluchtiger dan ethanol.