* waterstofbinding: Dit is de sterkste intermoleculaire kracht die aanwezig is in methanol. Het waterstofatoom gebonden aan het zeer elektronegatieve zuurstofatoom (O-H) creëert een dipoolmoment, waardoor een sterke waterstofbinding tussen het zuurstofatoom van het ene methanolmolecuul en het waterstofatoom van een ander mogelijk is.

* Dipole-dipole interacties: De polaire O-H-binding in methanol resulteert in een permanent dipoolmoment over het molecuul. Deze dipolen interageren met elkaar en creëren dipool-dipoolkrachten.

* Dispersietroepen in Londen: Dit zijn de zwakste intermoleculaire krachten die aanwezig zijn in alle moleculen, inclusief methanol. Ze komen voort uit tijdelijke schommelingen in elektronenverdeling, waardoor tijdelijke dipolen ontstaan ​​die dipolen in naburige moleculen veroorzaken.

Over het algemeen: Waterstofbinding is de dominante intermoleculaire kracht in methanol, waardoor het een relatief hoog kookpunt is in vergelijking met andere moleculen met een vergelijkbaar molecuulgewicht.