Inzicht in isotopen

* isotopen zijn atomen van hetzelfde element die hetzelfde aantal protonen hebben, maar verschillende aantallen neutronen. Dit betekent dat ze hetzelfde atoomnummer hebben, maar verschillende atoommassa's.

* Atomische massa: De gemiddelde massa van alle isotopen van een element, rekening houdend met hun relatieve overvloed.

het berekenen van atomaire massa

1. Identificeer de isotopen: Bepaal de isotopen die aanwezig zijn in het mengsel en hun respectieve massa's.

2. Bepaal de overvloed: Vind de percentage overvloed (of fractionele overvloed) van elke isotoop. Dit wordt vaak in het probleem gegeven of kan worden gevonden in een periodiek systeem.

3. Gewogen gemiddelde: Vermenigvuldig de massa van elke isotoop met zijn overvloed (als een decimaal) en vat vervolgens de resultaten samen.

formule:

Atomische massa =(massa van isotoop 1 x overvloed van isotoop 1) + (massa isotoop 2 × overvloed aan isotoop 2) + ...

Voorbeeld

Laten we zeggen dat u een element hebt met twee isotopen:

* Isotoop 1:massa =10.01 amu, overvloed =90%

* Isotoop 2:massa =11.01 amu, overvloed =10%

Berekening:

Atomische massa =(10.01 AMU × 0.90) + (11.01 AMU × 0.10)

Atomische massa =9.009 AMU + 1.101 AMU

Atomic Mass =10.11 Amu

Belangrijke opmerking: Atomische massa's worden meestal uitgedrukt in atomaire massa -eenheden (AMU).