Dit is waarom:

* overgangsmetalen: Deze elementen bevinden zich in het D-blok van het periodiek systeem. Ze hebben variabele ladingen omdat ze elektronen kunnen verliezen van zowel hun buitenste orbitale als hun orbitaal. Met deze flexibiliteit kunnen ze meerdere kationen (positief geladen ionen) met verschillende ladingen vormen. IJzer (Fe) kan bijvoorbeeld Fe²⁺ en Fe³⁺ -ionen vormen.

* Metalen na de overgang: Deze elementen bevinden zich in het P-blok van de periodiek systeem, met name in groepen 13-16. Hoewel ze niet hetzelfde uitgebreide bereik van ladingen hebben als overgangsmetalen, kunnen ze nog steeds meerdere oxidatietoestanden (ladingen) vormen. Tin (Sn) kan bijvoorbeeld Sn²⁺ en SN⁴⁺ -ionen vormen.

Waarom andere elementen vaste kosten hebben:

* Alkali -metalen (groep 1): Ze hebben één valentie -elektron en hebben de neiging om het te verliezen om een ​​+1 lading te vormen.

* alkalische aardmetalen (groep 2): Ze hebben twee valentie -elektronen en hebben de neiging om ze te verliezen om een ​​+2 lading te vormen.

* halogenen (groep 17): Ze hebben zeven valentie -elektronen en hebben de neiging om één elektron te krijgen om een ​​-1 -lading te vormen.

* nobele gassen (groep 18): Ze hebben een volledige buitenste schaal van elektronen en zijn over het algemeen niet reactief, dus ze vormen niet gemakkelijk ionen.

Belangrijke opmerking: Zelfs binnen overgangsmetalen en post-overdrachtsmetalen, kan de specifieke ladingen die een element is, afhankelijk zijn van de samenstelling die deze vormt en andere factoren zoals de aanwezigheid van liganden.