* overvloed: Koolstof is een relatief overvloedig element in het universum en op aarde. Dit maakt het gemakkelijker om voor wetenschappelijke doeleinden te verkrijgen en mee te werken.

* veelzijdige chemie: Koolstof vormt een breed scala aan verbindingen, waardoor het cruciaal is voor vele gebieden van chemie. Het kiezen van koolstof als basiseenheid helpt de berekeningen en relaties binnen die velden te vereenvoudigen.

* Handige massa: Carbon-12, de meest voorkomende isotoop van koolstof, heeft een atoommassa bijna 12. Dit maakte het handig om 1 AMU te definiëren als 1/12 de massa van een koolstof-12-atoom.

Historische context:

* Aanvankelijk werd waterstof gebruikt als standaard voor atomaire massa. Waterstof is echter zeer reactief en moeilijk om nauwkeurig mee te werken.

* Zuurstof werd later gekozen als standaard, maar verschillende waarden voor zijn atoommassa werden door verschillende onderzoekers gebruikt, wat leidde tot verwarring.

* In 1961 heeft de International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) Carbon-12 aangenomen als de standaard voor atomaire massa, die een uniform en nauwkeuriger systeem opleverde.

Samenvattend werd koolstof gekozen als basis voor AMU vanwege de overvloed, chemische veelzijdigheid en handige atoommassa. Deze keuze gestroomlijnde wetenschappelijke berekeningen en heeft een universeel geaccepteerde standaard vastgesteld.