Hier is een uitsplitsing:

* Elektronenconfiguratie: Elementen worden georganiseerd op het periodiek systeem op basis van hun elektronenconfiguratie, die beschrijft hoe elektronen worden verdeeld in verschillende energieniveaus en subablellen binnen een atoom.

* orbitalen: Deze energieniveaus zijn verder onderverdeeld in subels, elk overeenkomend met een specifiek type orbitaal. Deze orbitalen worden aangeduid met letters:S, P, D en F.

* D orbitalen: De D -orbitalen zijn een set van vijf orbitalen met complexe vormen. Ze beginnen te vullen na de S -orbitalen in hetzelfde energieniveau.

* overgangsmetalen: Overgangsmetalen bevinden zich in groepen 3-12 van de periodiek systeem. Hun karakteristieke kenmerk is dat hun hoogste energie -elektronen zich in de orbitalen bevinden. IJzer (Fe) heeft bijvoorbeeld de elektronenconfiguratie [AR] 3D ⁶ 4S ^{2 . De 3D -elektronen zijn de differentiërende elektronen, wat betekent dat ze zijn positie op het periodiek systeem definiëren.}

Daarom worden de overgangsmetalen D-block-elementen genoemd omdat hun onderscheidende elektronen de D-orbitalen bezetten.