* centraal atoom: Fosfor (P) is het centrale atoom.

* valentie -elektronen: Fosfor heeft 5 valentie -elektronen en elk chloor (CL) atoom heeft 7.

* binding: Fosfor vormt drie enkele covalente bindingen met drie chlooratomen.

* eenzaam paar: Fosfor heeft één eenzaam paar elektronen.

* Vorm: De vier elektronenparen rond fosfor rangschikken zichzelf in een tetraëdrische geometrie. Het enige paar oefent echter een sterkere afstoting uit dan de bindingsparen, waardoor de drie chlooratomen dichter bij elkaar worden geduwd, wat resulteert in een trigonale piramidale vorm.

Visuele weergave:

Stel je een piramide voor met een driehoekige basis, waarbij het fosforatoom zich aan de top bevindt en de drie chlooratomen zich aan de hoeken van de basis bevinden. Het enige paar op fosfor wijst naar beneden, waardoor het molecuul zijn piramidale vorm krijgt.