$$2C_4H_{10} + 13O_2 -> 8CO_2 + 10H_2O$$

Bereken eerst het aantal mol butaan in 58 g:

$$Mollen \ C_4H_{10} =\frac{58 g}{58,12 g/mol} =1,00 mol$$

Volgens de uitgebalanceerde chemische vergelijking produceert 2 mol butaan 8 mol koolstofdioxide. Daarom produceert 1 mol butaan:

$$Molen \ CO_2 =1,00 mol \ C_4H_{10} \times \frac{8 mol \ CO_2}{2 mol \ C_4H_{10}}$$

$$Mollen \ CO_2 =4,00 mol$$

Dus als 58 g butaan in zuurstof verbrandt, wordt er 4,00 mol koolstofdioxide gevormd.