1. Druk :Door de druk op een vloeistof te verhogen, stijgt het kookpunt ervan. Dit komt omdat de hogere druk de dampdruk van de vloeistof tegengaat, waardoor het voor de moleculen moeilijker wordt om te ontsnappen en in damp te veranderen. Omgekeerd verlaagt het verlagen van de druk het kookpunt. Dit is de reden waarom water op grotere hoogten bij een lagere temperatuur kookt, waar de atmosferische druk lager is.

2. Onzuiverheden :Het toevoegen van niet-vluchtige onzuiverheden aan een vloeistof verhoogt het kookpunt ervan. De aanwezigheid van opgeloste deeltjes interfereert met het ontsnappen van oplosmiddelmoleculen, waardoor een hogere temperatuur nodig is om de intermoleculaire krachten te overwinnen en het kookpunt te bereiken. Dit fenomeen staat bekend als kookpuntverhoging.

3. Kookpunthoogteconstante :De mate waarin het kookpunt wordt verhoogd, hangt af van de aard van de opgeloste stof en de concentratie van de oplossing. Elk oplosmiddel heeft zijn karakteristieke kookpuntconstante (Kb), die de temperatuurstijging per molaire concentratie van de opgeloste stof weergeeft.

$$ΔT_b =K_b × m$$

Waar:

- $$ΔT_b$$ =Kookpuntverhoging in Kelvin

- $$K_b$$ =Kookpuntstijgingsconstante van het oplosmiddel in Kelvin per molaire concentratie

- $$m$$ =Molale concentratie van de oplossing (mol opgeloste stof per kilogram oplosmiddel)

4. Chemische structuur :De chemische structuur van de vloeistof beïnvloedt ook het kookpunt. Vloeistoffen met sterkere intermoleculaire krachten, zoals waterstofbinding, hebben doorgaans hogere kookpunten. Water (H2O) heeft bijvoorbeeld een hoger kookpunt dan ethanol (C2H5OH) vanwege de aanwezigheid van sterke waterstofbruggen in watermoleculen.

5. Kookpuntdepressie :De toevoeging van vluchtige onzuiverheden, zoals andere vloeistoffen, kan het kookpunt van een vloeistof verlagen. Dit fenomeen staat bekend als kookpuntverlaging. In dit geval oefent de toegevoegde vluchtige verbinding zijn dampdruk uit, waardoor hij concurreert met de dampdruk van de oorspronkelijke vloeistof en de verdamping ervan wordt vergemakkelijkt.

Door deze factoren te begrijpen en te manipuleren, is het mogelijk het kookpunt van vloeistoffen te controleren en aan te passen voor verschillende praktische toepassingen, zoals destillatie, kookpuntverhoging in antivriesoplossingen en kookpuntverlaging in azeotrope mengsels.