Begrijp de molaire massa:Ontdek de molaire massa van de empirische formule door de atoommassa's van alle aanwezige elementen bij elkaar op te tellen.

Analyseer de elementaire samenstelling:Bepaal de elementaire samenstelling van de empirische formule als percentage.

Bereken het molecuulgewicht:verkrijg informatie over het molecuulgewicht (of de molaire massa) van de verbinding. Dit wordt meestal experimenteel verkregen door middel van technieken zoals massaspectrometrie.

Bereken de vermenigvuldiger:deel het molecuulgewicht door de molaire massa van de empirische formule. Het resultaat is een geheel getal, de vermenigvuldiger (n).

Vermenigvuldig subscripts:Vermenigvuldig alle subscripts in de empirische formule met n om de molecuulformule te verkrijgen.

Controleer het molecuulgewicht:Controleer of het molecuulgewicht van de molecuulformule overeenkomt met het experimenteel verkregen molecuulgewicht.

Hier is een voorbeeld waarbij ethyleenglycol wordt gebruikt om deze stappen te illustreren:

Empirische formule:CH₂O

Molaire massa van empirische formule (CH₂O):

(1 x 12,01 g/mol C) + (2 x 1,01 g/mol H) + (1 x 16,00 g/mol O) =30,03 g/mol

Experimenteel molecuulgewicht van ethyleenglycol:62,07 g/mol

Vermenigvuldiger (n):

62,07 g/mol / 30,03 g/mol =2

Moleculaire formule:

C₂H₄O₂

Molecuulgewicht van de molecuulformule (C₂H₄O₂):

(2 x 12,01 g/mol C) + (4 x 1,01 g/mol H) + (2 x 16,00 g/mol O) =62,07 g/mol

De molecuulformule voor ethyleenglycol is dus C₂H₄O₂, wat overeenkomt met het experimentele molecuulgewicht.