Het chlooratoom in een molecuul waterstofchloride (HCl) heeft geen gedeeltelijke negatieve lading. In feite heeft het een gedeeltelijk positief aanval. Dit komt door het verschil in elektronegativiteit tussen chloor en waterstof.

Chloor is elektronegatiever dan waterstof, wat betekent dat het een grotere aantrekkingskracht heeft op elektronen. Als gevolg hiervan trekt het chlooratoom het gedeelde elektronenpaar in het HCl-molecuul dichter naar zich toe, waardoor een polaire binding ontstaat. Dit resulteert in een gedeeltelijke negatieve lading op het waterstofatoom en een gedeeltelijke positieve lading op het chlooratoom.