Door Joan Reinbold
Bijgewerkt op 24 maart 2022

Overzicht

Rode fosfor is de op één na meest voorkomende allotroop van fosfor, bekend om zijn donkerrode uiterlijk en lage toxiciteit. In tegenstelling tot zijn witte tegenhanger is het niet-fosforescerend en vertoont het een matige chemische reactiviteit.

Atomische structuur

Het molecuul bestaat uit tetraëdrisch gebonden fosforatomen die aan elkaar ketenen en een netwerkstructuur vormen die verantwoordelijk is voor de stabiliteit en karakteristieke kleur.

Productiemethoden

Commercieel wordt rode fosfor geproduceerd door witte fosfor in afgesloten containers te verwarmen of door het aan zonlicht bloot te stellen, waarbij beide processen de zeer reactieve witte vorm omzetten in de veiligere rode allotroop.

Historische achtergrond

Het proces werd in 1845 ontdekt door de Oostenrijkse scheikundige Anton von Schrötter en omvatte het verwarmen van witte fosfor in een met stikstof gevulde kolf tot ongeveer 250°C gedurende enkele uren.

Belangrijke toepassingen

• Halfgeleiderproductie
• Pyrotechniek en veiligheidslucifers
• Meststoffen en pesticiden
• Rookbommen en brandbommen
• Reagentia voor organische synthese
• Bepaalde vlamvertragende formuleringen
• Productie van elektroluminescerende coatings

Veiligheids- en regelgeving

Hoewel rode fosfor relatief veilig is voor industrieel gebruik, kan het worden misbruikt bij de productie van illegale drugs. Bij de productie van methamfetamine reageert het met jodium om joodwaterstofzuur te vormen, wat het belang van een goede omgang en regulering onderstreept.

Raadpleeg voor gedetailleerde veiligheidsrichtlijnen de NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards .