Door Josh Vogt, bijgewerkt op 30 augustus 2022

Glow-in-the-dark items omringen ons – van plafondsterren in kinderkamers tot lichtgevende Halloween-kostuums. Hoewel veel mensen denken dat fosforescentie eenvoudig is, is de chemie erachter allesbehalve triviaal.

Fosfor

In tegenstelling tot veel fosforescerende verbindingen die blootstelling aan licht of radioactieve bronnen vereisen, zendt fosfor licht uit via chemiluminescentie. Wanneer het wordt blootgesteld aan lucht, ontbrandt het en komt er zichtbare energie vrij. Er zijn drie primaire allotropen:witte, rode en zwarte fosfor. Witte fosfor is zeer giftig en er moet met zorg mee worden omgegaan, terwijl rode fosfor, dat vaak wordt aangetroffen in luciferkoppen, vuurwerk en huishoudelijke schoonmaakmiddelen, een veiliger alternatief biedt. Zwarte fosfor is het minst reactief; er zijn extreme temperaturen nodig om te ontbranden.

Zinksulfide

Zinksulfide, een verbinding van zink en zwavel, presenteert zich doorgaans als een wit of geel poeder. Nadat het fotonen heeft geabsorbeerd, slaat het energie op en zendt het langzaam weer uit, waardoor de karakteristieke gloed in het donker ontstaat. Door activatoren zoals zilver, koper of mangaan op te nemen, kunnen fabrikanten de emissiekleur aanpassen:zilver geeft blauw, koper geeft groen en mangaan produceert oranjerode tinten.

Strontiumaluminaat

Strontiumaluminaat, samengesteld uit strontium en aluminium, overtreft zinksulfide door een gloed te geven die ongeveer tien keer helderder is en een orde van grootte langer aanhoudt. Net als zijn voorganger vangt hij lichtenergie op en geeft deze weer als luminescentie, maar zijn superieure fosforescerende efficiëntie maakt hem ideaal voor veiligheidssignalisatie, lichtgevende verven en toepassingen met hoge zichtbaarheid.