Ammoniumchloride, ook bekend als Sal ammoniak, is een verbinding van ammoniak (NH3) en chloor (Cl). Het wordt aangeduid met het symbool NH4Cl en bevindt zich in de natuur in vaste kristallijne vorm. Deze verbinding is een in water oplosbaar zout van ammoniak en waterig ammoniumchloride is licht zuur. Ammoniumchloride wordt commercieel geproduceerd door ammoniak (NH3) te laten reageren met zoutzuur (HCl): NH3 + HCl \u003d NH4Cl.

TL; DR (te lang; niet gelezen)

Ammoniumchloride , een in water oplosbaar zout van ammoniak, is licht zuur als een oplossing op waterbasis. De zure component van ammoniumchloride (Cl-) produceert waterstof (H +) ionen wanneer opgelost in water. De basiscomponent (NH4 +) produceert hydroxide (OH-) ionen wanneer opgelost in water.
Waterig ammoniumchloride

Wanneer u ammoniumchloridekristallen oplost in water (H2O), ontleedt de ammoniumchlorideverbinding in zijn component ionen: NH4 + en Cl-. De dissociatie chemische reactie is: NH4Cl (vast) \u003d NH4 + (waterig) + Cl- (waterig). NH4 + (waterig) + H20 (vloeistof) \u003d NH3 (waterig) + H3O + (waterig) H3O + + OH- \u003d 2H2O. Deze specifieke reactie van watermoleculen is omkeerbaar omdat dergelijke H2O-moleculen dissociëren om H3O + en OH- te vormen en associëren om H2O-moleculen te vormen. Het ammoniumchloride keert terug naar zijn vaste vorm door kristallisatie.
Zure component

De zure of basische componenten van ammoniumchloride kunnen alleen in zijn waterige vorm worden bepaald door de verbinding met water op te lossen. De zure component produceert waterstof (H +) ionen wanneer opgelost in water. Cl- is de zure component van ammoniumchloride. NH4Cl + H20 \u003d NH4 + + HCl (vergelijking 1). Cl- + H2O \u003d H + Cl- + H2O (vergelijking 2). Het chloride (Cl-) associeert eerst met water (H2O) om zoutzuur (HCl) te vormen en de dissociatie van HCl produceert waterstofionen (H +).
Basiscomponent

Een basiscomponent produceert hydroxide (OH -) ionen wanneer opgelost in water. In waterige oplossing van ammoniumchloride associëren ammoniumionen (NH4 +) eerst met H20 en vormen ammoniak- en hydroxide-ionen. NH4 + + H2O \u003d NH3 + OH- (vergelijking 3). Aangezien ammoniumionen hydroxide-ionen produceren, zijn NH4 + de basiscomponenten.
Zure aard en toepassingen

De enigszins zure aard van ammoniumchloride is te wijten aan de vorming van zoutzuur (HCl), omdat HCl een sterke zuur en het effect ervan is dominant. Bepaal de zure of basische aard met behulp van een pH-meter. Ammoniumchloride wordt gebruikt als meststof voor het verbouwen van gewassen zoals maïs, tarwe, nauwelijks en rijst vanwege het hogere ammoniakgehalte. Het wordt ook gebruikt bij sneeuwbehandeling op skipistes bij temperaturen boven nul graden Celsius /32 graden Fahrenheit om sneeuw te verharden.