In eenvoudige termen is activeringsenergie de hoeveelheid energie die nodig is om een ​​chemische reactie te starten, gemeten in joules (J) of kilojoules (kJ) per mol (het molecuulgewicht in grammen) van reactanten. Alle chemische reacties omvatten het breken van chemische bindingen in reactanten en het maken van nieuwe om producten te vormen. Activeringsenergie is betrokken bij het breekproces.

Geactiveerd complex

Activeringsenergie kan worden gedefinieerd als de minimale energie die nodig is om een ​​"geactiveerd complex" te vormen - een hoogenergetische intermediair tussen reactanten en producten - wanneer reactiemoleculen botsen.

Reactiviteit

Activeringsenergie varieert van reactie tot reactie. Sommige elementen en samenstellingen reageren spontaan en vereisen geen activeringsenergie, terwijl andere vereisen dat er warmte-energie wordt geleverd voordat ze reageren.

Typen reactie

Chemische reacties kunnen snel of langzaam zijn. In een snelle reactie bewegen veel van de reactantmoleculen snel genoeg om een ​​geactiveerd complex te vormen wanneer een botsing optreedt, terwijl in een langzame reactie weinigen snel genoeg bewegen en de meeste botsingen geen reactie produceren.