Het is niet nauwkeurig om te zeggen dat temperatuur de maat is voor de * gemiddelde * energiebeweging van alle deeltjes binnen een stof. Temperatuur wordt nauwkeuriger gedefinieerd als een maat voor het gemiddelde * kinetische * energie van de deeltjes in een stof. Dit is waarom:

* Kinetische energie gaat over beweging: Kinetische energie is de energie van beweging. Het is de energie die een deeltje bezit omdat het beweegt.

* Temperatuur reflecteert het * gemiddelde * kinetische energie: Temperatuur is een macroscopische eigenschap die de gemiddelde kinetische energie van de deeltjes op microscopisch niveau weerspiegelt. Hoe sneller de deeltjes bewegen, hoe hoger de temperatuur.

* Niet alle beweging draagt evenzeer bij: Terwijl deeltjes in een stof op verschillende manieren bewegen (translatie, rotatie, trillingen), weerspiegelt temperatuur voornamelijk de gemiddelde translationele kinetische energie, die de energie is die wordt geassocieerd met de beweging van deeltjes van de ene plaats naar de andere.

Denk er op deze manier aan:

Stel je een kamer vol mensen voor. Als je wilt weten hoe "energiek" de kamer is, kun je niet alleen de totale energie van alle mensen meten. In plaats daarvan zou je de gemiddelde kinetische energie van de mensen in de kamer meten, rekening houdend met dingen als hun snelheid en beweging. Temperatuur is vergelijkbaar - het is een manier om de gemiddelde "energie van beweging" van de deeltjes in een stof te meten.

Belangrijke opmerking: Temperatuur is geen maat voor de totale energie van de stof. Een groot object bij een gegeven temperatuur heeft bijvoorbeeld meer totale energie dan een klein object bij dezelfde temperatuur. Dit komt omdat het grotere object meer deeltjes heeft, hoewel de gemiddelde kinetische energie van de deeltjes hetzelfde is.