isotopen en gemiddelde atoommassa:

* isotopen: Elementen kunnen bestaan ​​in verschillende vormen die isotopen worden genoemd. Isotopen van hetzelfde element hebben hetzelfde aantal protonen (het element definiëren) maar verschillende aantallen neutronen. Dit betekent dat ze iets verschillende massa's hebben.

* Borons isotopen: Boron heeft twee hoofdisotopen:boron-10 en boron-11. Boron-10 heeft 5 protonen en 5 neutronen, terwijl boor-11 5 protonen en 6 neutronen heeft.

* Gemiddelde atoommassa: De atomaire massa op het periodiek systeem is het * gewogen gemiddelde * van de massa van alle natuurlijk voorkomende isotopen van een element. De weging is gebaseerd op de relatieve overvloed van elke isotoop.

Voorbeeld:

Stel je voor dat je 100 booratomen hebt. Laten we zeggen dat 20 van hen boor-10 (massa ~ 10 amu) zijn en 80 zijn boor-11 (massa ~ 11 amu). Om de gemiddelde atoommassa te berekenen:

1. Vermenigvuldig de massa van elke isotoop met zijn overvloed:

* Boron-10:(20/100) * 10 amu =2 amu

* Boron-11:(80/100) * 11 AMU =8.8 AMU

2. Voeg de resultaten toe:2 AMU + 8.8 AMU =10.8 AMU

Samenvattend:

* De atoommassa op het periodiek systeem vertegenwoordigt de gemiddelde massa van alle booratomen die in de natuur worden gevonden.

* Geen enkel booratoom heeft een massa van 10,81 AMU omdat het een gewogen gemiddelde is van de massa's van de verschillende isotopen.