Hier is een uitsplitsing:

* protonen: Dit zijn positief geladen deeltjes gevonden in de kern van een atoom. Het aantal protonen bepaalt het atoomnummer van het element.

* neutronen: Dit zijn neutrale deeltjes (geen lading) die ook in de kern worden gevonden.

* elektronen: Dit zijn negatief geladen deeltjes die de kern draaien. Hun aantal is meestal gelijk aan het aantal protonen in een neutraal atoom.

Voorbeeld:

* koolstof (c) Heeft een atoomnummer van 6, wat betekent dat het 6 protonen heeft.

* Een typisch koolstofatoom heeft ook 6 neutronen.

* Daarom is het massale aantal koolstof 6 (protonen) + 6 (neutronen) = 12 .

Sleutelpunten:

* Massienummer is een heel getal. Het wordt vaak geschreven als een superscript links van het symbool van het element (bijv. ¹²C).

* Massienummer kan variëren voor hetzelfde element. Dit komt door de aanwezigheid van isotopen, die atomen van hetzelfde element zijn met verschillende aantallen neutronen. Carbon-12 (¹²C) en koolstof-14 (¹⁴C) zijn bijvoorbeeld beide isotopen van koolstof.

Laat het me weten als je meer voorbeelden wilt doorlopen!