ΔQ =mcAt

Waar:

* ΔQ is de verandering in thermische energie (gemeten in joules, j)

* M is de massa van de stof (gemeten in kilogram, kg)

* c is de specifieke warmtecapaciteit van de stof (gemeten in joules per kilogram per kelvin, j/kg · k)

* Δt is de temperatuurverandering (gemeten in Kelvin, K)

Verklaring:

* Specifieke warmtecapaciteit (c) vertegenwoordigt de hoeveelheid warmte -energie die nodig is om de temperatuur van 1 kilogram van een stof met 1 kelvin te verhogen.

* Verandering in temperatuur (Δt) is het verschil tussen de uiteindelijke en initiële temperaturen.

belangrijke opmerkingen:

* Deze vergelijking is van toepassing op situaties waarin er geen verandering is in de toestand van materie (d.w.z. geen smelten, bevriezen, koken of condensatie).

* Als er een verandering in de toestand van materie is, zou u verschillende vergelijkingen moeten gebruiken om de betrokken warmte te berekenen.

* De vergelijking kan worden gebruikt voor zowel verwarming als koeling. Als de temperatuur toeneemt (AT is positief), is de verandering in thermische energie positief (warmte wordt geabsorbeerd). Als de temperatuur daalt (AT is negatief), is de verandering in thermische energie negatief (warmte wordt vrijgegeven).

Voorbeeld:

Laten we zeggen dat u de verandering in thermische energie wilt berekenen wanneer 100 gram water wordt verwarmd van 20 ° C tot 80 ° C.

* m =100 gram =0,1 kg

* C (water) =4186 J/kg · K

* Δt =80 ° C - 20 ° C =60 ° C =60 K

Daarom is de verandering in thermische energie:

ΔQ =(0,1 kg) * (4186 j/kg · k) * (60 k) =25116 j