Dit is waarom:

* vaste stoffen: Moleculen in een vaste stof zijn strak verpakt en hebben een zeer beperkte beweging. Ze trillen op hun plaats, maar hebben niet de vrijheid om te bewegen. Dit betekent dat ze de laagste kinetische energie hebben in vergelijking met vloeistoffen en gassen.

* vloeistoffen: Moleculen in een vloeistof hebben meer bewegingsvrijheid dan vaste stoffen. Ze kunnen langs elkaar glijden, maar zijn nog steeds relatief dicht bij elkaar. Dit betekent dat ze meer kinetische energie hebben dan vaste stoffen.

* gassen: Moleculen in een gas worden ver uit elkaar verspreid en bewegen vrij in alle richtingen. Ze hebben de hoogste kinetische energie van de drie fasen.

Samenvattend: De hoeveelheid moleculaire energie (meestal kinetische energie) is direct gerelateerd aan de bewegingsvrijheid van moleculen, die het laagst is in vaste stoffen, hoger in vloeistoffen en het hoogst in gassen.