* energieniveaus: Elektronen in atomen bestaan ​​in specifieke energieniveaus, zoals sporten op een ladder. Hogere energieniveaus zijn verder van de kern.

* opgewonden toestand: Wanneer een elektron energie absorbeert (van licht, warmte, etc.), springt het naar een hoger energieniveau. Deze sprong betekent dat het verder van de kern beweegt.

* grondtoestand: Wanneer een elektron energie verliest (door licht, warmte, etc. vrij te geven), daalt het naar een lager energieniveau, dichter bij de kern.

Denk er op deze manier aan:

* lage energie: Stel je een marmer voor dat langzaam langs een plat oppervlak rolt. Het beweegt niet veel en heeft lage energie.

* Hoge energie: Stel je nu voor dat het marmer met geweld omhoog wordt gegooid. Het beweegt snel en heeft veel energie.

Samenvattend:

* Elektronen met hogere energie bewegen sneller en verder van de kern.

* Lagere energie -elektronen beweegt langzamer en dichter bij de kern.

Deze relatie tussen energie en beweging is fundamenteel voor hoe atomen zich gedragen en hoe chemische reacties optreden.