De energie van een foton uitgezonden tijdens een atoomovergang is direct gerelateerd aan het verschil in energieniveaus tussen de initiële en uiteindelijke toestanden van het elektron. Hier is hoe u de overgang kunt achterhalen:

Inzicht in de energieniveaus van waterstof

* Bohr -model: De eenvoudigste manier om dit te visualiseren is het gebruik van het Bohr -model van het waterstofatoom. In dit model bezetten elektronen specifieke energieniveaus, gelabeld met gehele getallen (n =1, 2, 3, ...), waarbij n =1 de grondtoestand is.

* Vergelijking van energieniveau: De energie van elk niveau wordt gegeven door de vergelijking:

* E =-13.6 eV / n^2

* Waar:

* E is de energie van het niveau in elektronenvolt (EV)

* n is het belangrijkste kwantumnummer van het niveau

het vinden van de overgang

1. Bereken het energieverschil: Je krijgt dat het foton 10,2 eV energie heeft. Dit betekent dat het elektron van een hoger energieniveau naar een lager energieniveau is overgegaan en deze energie als foton vrijgeeft.

2. Zoek de eerste en uiteindelijke toestanden: Je moet twee energieniveaus vinden waarvan het verschil 10,2 eV is.

* Laten we beginnen met het overwegen van de grondtoestand (n =1). De energie van de grondtoestand is E1 =-13.6 eV / 1^2 =-13.6 eV.

* Probeer nu verschillende hogere energieniveaus (n =2, 3, enz.) En bereken het energieverschil. U zult merken dat het energieverschil tussen n =2 en n =1 is:

* E2 - e1 =(-13.6 eV / 2^2) - (-13.6 eV / 1^2) =10.2 eV

Het antwoord

De overgang die een atoom vertegenwoordigt dat een foton uitzendt met 10,2 eV energie is van het n =2 niveau tot het n =1 niveau (Ook bekend als de Lyman-Alpha Transition ).