Hier is een uitsplitsing:

* Kinetische theorie: Deze theorie beschrijft gassen als een verzameling constant bewegende deeltjes (moleculen).

* Energie en temperatuur: De gemiddelde kinetische energie van deze moleculen is recht evenredig met de absolute temperatuur (gemeten in Kelvin). Dit betekent dat naarmate de temperatuur toeneemt, de moleculen sneller bewegen en hogere kinetische energie hebben.

Wiskundig kan deze relatie worden uitgedrukt als:

* ke =(3/2) kt

Waar:

* KE =gemiddelde kinetische energie van een molecuul

* K =Boltzmann Constant (een fundamentele fysieke constante)

* T =absolute temperatuur (in kelvin)

Belangrijke opmerking: Deze relatie verwijst naar de * gemiddelde * kinetische energie van de moleculen in een gas. Individuele moleculen zullen verschillende snelheden en energieën hebben als gevolg van willekeurige botsingen.