Dit is waarom:

* Principe -energieniveaus: Deze vertegenwoordigen de belangrijkste energieniveaus van elektronen rond de kern, aangeduid met getallen zoals 1, 2, 3, enz.

* Subblevers: Binnen elk principe -energieniveau zijn er subels met enigszins verschillende energiewaarden. Deze sablevels worden aangeduid met letters:

* s: Dit sub -niveau heeft slechts één orbitale (bolvormige vorm).

* P: Dit subblevel heeft drie orbitalen (haltervormen).

* d: Dit subbeer heeft vijf orbitalen (meer complexe vormen) en verschijnt vanaf het derde energieniveau (n =3).

* f: Dit subbeer heeft zeven orbitalen (nog complexere vormen) en verschijnt vanaf het vierde energieniveau (n =4).

Daarom heeft het tweede energieniveau (n =2) alleen S- en P -subabloppen.