e =hc/λ

waar:

* e is de energie van het foton

* h is de constante van Planck (6.626 x 10^-34 j · s)

* c is de snelheid van het licht (3 x 10^8 m/s)

* λ is de golflengte van het licht

Hier is een uitsplitsing:

* Korte golflengten (zoals blauw en violet licht) hebben hogere energie. Dit is de reden waarom ultraviolet licht, met zelfs kortere golflengten, schadelijk kan zijn voor onze huid omdat het veel energie draagt.

* Lange golflengten (zoals rood en infraroodlicht) hebben een lagere energie. Dit is de reden waarom infraroodlicht wordt gebruikt voor warmte, omdat het minder energie draagt ​​dan zichtbaar licht.

In wezen is de relatie deze:

* Hoge frequentie =korte golflengte =hoge energie

* lage frequentie =lange golflengte =lage energie

Deze relatie is fundamenteel op verschillende gebieden, waaronder:

* Natuurkunde: Inzicht in de aard van licht en zijn interacties met materie.

* chemie: Analyseren van de energieniveaus van elektronen in atomen en moleculen.

* Astronomie: Het bestuderen van de eigenschappen van sterren en sterrenstelsels op basis van hun uitgezonden straling.

* geneeskunde: Het gebruik van verschillende golflengten van licht voor medische beeldvorming en behandeling.