Hier is een uitsplitsing:

* smelten: Vast tot vloeistof. De moleculen krijgen voldoende energie om los te komen van hun vaste posities en meer vrij te bewegen.

* verdamping (koken of verdamping): Vloeistof naar gas. De moleculen krijgen nog meer energie en breken los van de oppervlaktespanning van de vloeistof en worden onafhankelijke gasmoleculen.

* sublimatie: Vast tot gas. Dit is een directe overgang waarbij de moleculen voldoende energie krijgen om de vloeibare fase helemaal over te slaan.

Laten we eens kijken naar de tegenovergestelde fase -veranderingen, die vrijgave Energie (exotherme processen):

* Bevriezen: Vloeistof tot vast. De moleculen verliezen energie en vestigen zich in een vaste, geordende structuur.

* condensatie: Gas tot vloeistof. De moleculen verliezen energie en worden meer aangetrokken tot elkaar, waardoor een vloeistof wordt gevormd.

* afzetting: Gas tot vast. Dit is een directe overgang waarbij de moleculen energie verliezen en een vaste stof vormen zonder de vloeibare fase te doorlopen.

Samenvattend:

* Endotherme faseveranderingen (vereisen energie): Smelten, verdamping, sublimatie.

* Exotherme faseveranderingen (vrijgave energie): Bevriezen, condensatie, afzetting.