1. Begrijp de concepten

* Specifieke warmtecapaciteit: De hoeveelheid warmte -energie die nodig is om de temperatuur van 1 gram van een stof met 1 graden Celsius te verhogen. Voor water is de specifieke warmtecapaciteit 4.184 J/g ° C.

* Warmteoverdracht: Wanneer een stof afkoelt, geeft deze warmte -energie vrij. De hoeveelheid vrijgegeven warmte hangt af van de massa, specifieke warmtecapaciteit en temperatuurverandering.

2. Bereken de temperatuurverandering

* Δt =eindtemperatuur - initiële temperatuur

* Δt =60,0 ° C - 80,0 ° C =-20,0 ° C

3. Bereken de vrijgegeven warmte

* Q =m * c * Δt

* Q =warmte -energie (in joules)

* m =massa (in grams)

* C =specifieke warmtecapaciteit (in J/G ° C)

* Δt =temperatuurverandering (in ° C)

4. Converteren eenheden

* Converteer de massa van kilogrammen naar gram:1,60 kg * 1000 g/kg =1600 g

5. Sluit de waarden aan en bereken

* Q =(1600 g) * (4.184 j/g ° C) * (-20.0 ° C)

* Q =-133,952 J

6. Converteer naar KiloJoules

* 1 kJ =1000 J

* Q =-133,952 J / 1000 J / KJ =-133.952 KJ

Antwoord: 133,952 kJ energie wordt vrijgegeven wanneer 1,60 kg water afkoelt van 80,0 ° C tot 60,0 ° C. Merk op dat het antwoord negatief is omdat energie wordt vrijgegeven (exotherme proces).