* energieniveaus zijn gekwantiseerd: Elektronen in atomen kunnen alleen bestaan ​​in specifieke, afzonderlijke energieniveaus. Deze niveaus zijn gekwantiseerd, wat betekent dat ze alleen bepaalde waarden kunnen hebben.

* Aantal energieniveaus hangt af van het atoom: Het aantal energieniveaus dat een atoom is, hangt af van het aantal protonen in zijn kern (het atoomnummer). Grotere atomen hebben meer protonen en dus meer energieniveaus.

* Subbloeders en orbitalen: Binnen elk energieniveau zijn er subels (s, p, d, f) en orbitalen, waardoor de mogelijke elektronenconfiguraties verder worden gedefinieerd.

Voorbeeld:

* waterstof (h): Heeft slechts één proton en dus één energieniveau (het 1S -niveau).

* helium (HE): Heeft twee protonen en ook slechts één energieniveau (het 1S -niveau, gevuld met twee elektronen).

* lithium (li): Heeft drie protonen en twee energieniveaus (1S en 2s).

* uranium (u): Heeft 92 protonen en veel energieniveaus.

Conclusie:

In plaats van te zeggen "de meeste elementen" hebben een specifiek aantal energieniveau, is het nauwkeuriger om te zeggen dat het aantal energieniveaus dat een atoom heeft, afhangt van het atoomnummer, dat de complexiteit van de elektronenconfiguratie bepaalt.