Dit is waarom:

* Warmte -energie is de energie geassocieerd met de beweging van moleculen. Wanneer warmte aan een stof wordt toegevoegd, bewegen de moleculen sneller en trillen ze krachtiger.

* toestandsveranderingen omvatten veranderingen in de opstelling en beweging van moleculen. Wanneer ijs bijvoorbeeld smelt, gaan de watermoleculen over van een strak gepakte, rigide structuur naar een meer los gepakte, vloeistofstructuur.

* Warmte -energie biedt de energie die nodig is om de krachten te overwinnen die moleculen in hun huidige toestand houden. Hierdoor kunnen ze overstappen naar een nieuwe staat.

Voorbeelden:

* smelten: Door warmte -energie aan ijs (vaste toestand) toe te voegen, smelt het in water (vloeibare toestand).

* koken: Het toevoegen van warmte -energie aan water (vloeibare toestand) zorgt ervoor dat het kookt en verandert in stoom (gasvormige toestand).

* Bevriezen: Door warmte -energie uit water te verwijderen (vloeibare toestand) zorgt ervoor dat het in ijs bevriest (vaste toestand).

* condensatie: Door warmte -energie uit stoom (gasvormige toestand) te verwijderen, condenseren het in water (vloeibare toestand).

Hoewel warmte -energie de meest voorkomende oorzaak van staatsveranderingen is, is dit niet de enige. Andere vormen van energie, zoals drukveranderingen of elektromagnetische straling, kunnen in sommige omstandigheden ook toestandsveranderingen veroorzaken.