Bij relatief lage temperaturen (onder 100 ° C):

* Uitbreiding: Zuurstof breidt zich, net als de meeste gassen, uit wanneer het wordt verwarmd. Dit betekent dat het volume dat het inneemt toeneemt.

* Verhoogde kinetische energie: De moleculen in het zuurstofgas bewegen sneller en hebben hogere kinetische energie.

Bij hogere temperaturen (boven 100 ° C):

* Verhoogde chemische reactiviteit: Zuurstof wordt reactiever bij hogere temperaturen. Daarom branden dingen gemakkelijker in hete omgevingen.

* dissociatie: Bij zeer hoge temperaturen (boven 2000 ° C) kunnen zuurstofmoleculen (O2) uit elkaar breken in individuele zuurstofatomen (O). Dit proces wordt dissociatie genoemd.

* Vorming van ozon: In aanwezigheid van ultraviolette (UV) straling kan zuurstof ozon (O3) vormen. Dit proces vindt op natuurlijke wijze plaats in de stratosfeer en helpt de aarde te beschermen tegen schadelijke UV -straling.

Specifieke voorbeelden:

* verbranding: Het verwarmen van zuurstof in aanwezigheid van een brandstofbron (zoals hout of gas) kan leiden tot verbranding, een snelle chemische reactie die warmte en licht vrijgeeft.

* plasma: Bij extreem hoge temperaturen (boven 10.000 ° C) kan zuurstof een plasma worden, een toestand van materie waar elektronen van atomen worden gestript. Dit is vergelijkbaar met de omstandigheden die in sterren worden gevonden.

Belangrijke opmerking: Het is cruciaal om te begrijpen dat alleen het verwarmen van zuurstof het niet noodzakelijkerwijs 'brandbaarder' maakt. Ontvlambaarheid vereist een brandstofbron en een ontstekingsbron. Het verwarmen van zuurstof verhoogt eenvoudig zijn reactiviteit, waardoor het waarschijnlijker is om deel te nemen aan een verbrandingsreactie als de juiste omstandigheden aanwezig zijn.