* Gas tot vloeistof (condensatie): Wanneer een gas verandert in een vloeistof, brengt het energie (warmte) in de omgeving af. Dit komt omdat de moleculen in een gas een hogere kinetische energie hebben en vrij bewegen, terwijl vloeibare moleculen nauwer zijn verpakt en minder kinetische energie hebben.

* vloeistof tot vast (bevriezen): Evenzo, wanneer een vloeistof in een vaste stof bevriest, laat deze energie in de omgeving vrij. De moleculen in een vaste stof zijn in een vaste, geordende opstelling en hun kinetische energie is zelfs lager dan in een vloeistof.

depositie combineert beide overgangen:

* Gas tot vaste (afzetting): Direct van een gas naar een vaste stof gaan betekent dat de vrijgegeven energie groter is dan in condensatie of alleen bevriezen. De gasmoleculen verliezen een aanzienlijke hoeveelheid kinetische energie en worden sterk geordend en strak verpakt in de vaste toestand.

Voorbeelden:

* vorst: Wanneer waterdamp in de lucht direct bevriest op oppervlakken onder het vriespunt, waardoor vorst wordt gevormd.

* droog ijs: Solid kooldioxide (droogijs) sublimeert direct (gaat van vast naar gas) bij atmosferische druk. Onder druk kan het echter ook de afzetting ondergaan, waardoor een vaste stof wordt gevormd.

Samenvattend: Afzetting vereist het verwijderen van energie uit het gas, waardoor zijn moleculen vertragen, energie verliezen en meer worden geordend, wat resulteert in een vaste toestand.