* Lage ionisatie -energie: Metalen hebben de neiging om losjes buitenste elektronen te hebben gebonden. Dit betekent dat het relatief weinig energie nodig heeft om een ​​elektron uit een metaalatoom te verwijderen, wat resulteert in een lage eerste ionisatie -energie.

* Goede geleidbaarheid: De losjes gebonden elektronen in metalen zijn vrij om door de structuur te bewegen. Met deze mobiliteit van elektronen kunnen ze gemakkelijk zowel warmte als elektriciteit dragen, waardoor metalen uitstekende geleiders worden.

Voorbeeld: Natrium (NA) is een goed voorbeeld van een metaal met een lage ionisatie -energie en uitstekende geleidbaarheid.

Aanvullende informatie:

* Metallic binding: De binding in metalen omvat een "zee" van gedelokaliseerde elektronen, die bijdraagt ​​aan hun geleidende eigenschappen.

* Andere eigenschappen: Metalen hebben over het algemeen andere kenmerken, zoals glanzend, kneedbaar (kan worden gehamerd in vellen) en ductiel (kan worden getrokken in draden).