Dit is waarom:

* niet -metalen Heb een andere atoomstructuur dan metalen. Hun atomen zijn nauwer bij elkaar gebonden en hebben minder vrije elektronen.

* gratis elektronen zijn essentieel voor het uitvoeren van warmte en elektriciteit. Ze kunnen gemakkelijk bewegen en energie overbrengen.

* Niet -metalen, zonder veel vrije elektronen, weerstaan ​​de warmte van warmte en elektriciteit.

Voorbeelden van niet -metalen:

* koolstof (gevonden in diamant, grafiet, enz.)

* zwavel

* fosforus

* zuurstof

* stikstof

* halogenen (zoals chloor, broom, jodium)

Opmerking: Er zijn enkele uitzonderingen, zoals silicium en germanium, die worden beschouwd als metalloïden. Ze hebben eigenschappen van zowel metalen als niet -metalen en kunnen warmte en elektriciteit leiden, maar niet zo goed als metalen.