Thinkstock Images/Stockbyte/Getty Images

De toestand van een stof (of het nu een gas, vloeistof of vaste stof is) hangt af van zowel de druk als de temperatuur. Om vergelijkingen te standaardiseren, gebruiken wetenschappers een reeks referentieomstandigheden:een temperatuur van 0 °C (32 °F) en een druk van 1 atm. Onder deze omstandigheden ligt de fase van de meeste elementen vast:sommige zijn vast, terwijl andere gasvormig of vloeibaar blijven.

Invriezen en smelten uitgelegd

Wanneer een materiaal van vast naar vloeibaar verandert, wordt gezegd dat het smelt; wanneer het van vloeibaar naar vast verandert, bevriest het. Het vriespunt en het smeltpunt zijn identiek en verschillen alleen in de richting van de overgang. Een vaste stof wordt aangetroffen bij temperaturen onder het vriespunt, terwijl er boven het smeltpunt een vloeistof of gas bestaat.

Elementen met vriespunten onder 0°C

Bij standaard temperatuur en druk (STP) blijven de volgende elementen gasvormig of vloeibaar en hebben daarom vriespunten onder 0°C:

• Gassen:waterstof, helium, zuurstof, stikstof, argon, neon, fluor, chloor, krypton, xenon, radon
• Vloeistoffen:kwik, broom

Alle andere elementen zijn vast bij STP, wat betekent dat hun vriespunten hoger zijn dan 0°C.