ViktorCap/iStock/GettyImages

Ionische verbindingen een naam geven

Wanneer atomen elektronen delen, vormen ze covalente bindingen. Wanneer ionen met tegengestelde ladingen elkaar aantrekken, creëren ze ionische verbindingen die zichzelf rangschikken in een kristallijn rooster dat bekend staat als zout. Het benoemen van deze verbindingen gebeurt systematisch:identificeer eerst het kation (positief ion) en vervolgens het anion (negatief ion). Voor overgangsmetaalkationen wordt de oxidatietoestand aangegeven met Romeinse cijfers.

TL;DR

1. Eerst kationeren. 2. Anion tweede. 3. Voeg “‑ide” toe aan elementaire anionen. 4. Houd polyatomaire anionen ongewijzigd. 5. Geef voor overgangsmetalen de lading op in Romeinse cijfers.

Het kation komt op de eerste plaats

Het kation is het positief geladen ion, meestal een metaal. Elementen in Groepen 1 en 2 (alkali- en aardalkalimetalen) vormen ionen met vaste ladingen (respectievelijk 1+ en 2+). Een verbinding die natrium bevat, begint dus altijd met ‘natrium’ en een calciumverbinding begint met ‘calcium’.

Overgangsmetalen (Groepen 3–12) kunnen ionen vormen met meerdere oxidatietoestanden. De lading van het ion wordt tussen haakjes weergegeven achter de naam van het element. Bijvoorbeeld:

• Fe(III) – ferri-ijzer (Fe ³⁺ )
• Fe(II) – ferro-ijzer (Fe ²⁺ )

Het anion komt als volgende

Het anion is de negatief geladen soort. Het kan een enkel element zijn uit de groepen 15–17 of een polyatomair ion. Voor elementaire anionen wijzigt u de uitgang in “‑ide”:chloor → chloride, broom → bromide, zuurstof → oxide.

Gebruik voor polyatomaire anionen de gevestigde naam van het ion ongewijzigd. Voorbeelden:sulfaat (SO₄ ^2‑ ), nitraat (NO₃ ^‑ ), carbonaat (CO₃ ^2‑ ).

De lading van het kation bepalen op basis van de formule

Om een verbinding een naam te geven die een Groep1- of Groep2-kation bevat, schrijft u eenvoudigweg de kationnaam gevolgd door de anionnaam (indien nodig met het achtervoegsel “-ide”). Voorbeelden:natriumchloride, magnesiumsulfaat, calciumoxide.

Voor overgangsmetaalkationen wordt de oxidatietoestand afgeleid uit de algehele neutraliteit van de verbinding. Het subscript en de valentie van het anion begeleiden de berekening. Bijvoorbeeld:

• FeO:Oxide heeft een 2-lading; ijzer moet 2+ → ijzer(II)oxide zijn.
• Fe₂ O₃ :Twee oxiden (2×2‑ =4‑). Om in evenwicht te komen moet ijzer 3+ → ijzer(III)oxide zijn.

Het volgen van deze regels zorgt voor nauwkeurige, universeel geaccepteerde namen voor alle ionische verbindingen.