Door Jo Jackson | Bijgewerkt op 24 maart 2022

Een Bohr-diagram, geïntroduceerd door de Deense natuurkundige Niels Bohr in 1913, biedt een duidelijk beeld van de structuur van een atoom. Het toont een positief geladen kern omgeven door elektronen in concentrische cirkelbanen, waarbij elke baan een bepaald energieniveau vertegenwoordigt. Bohrdiagrammen zijn ideaal voor het onderwijzen van de basisprincipes van de kwantummechanica, omdat ze illustreren hoe elektronen discrete energieschillen bezetten.

Stap 1 – Elementinformatie verzamelen

Raadpleeg het Periodiek Systeem om het element te identificeren dat u wilt vertegenwoordigen. Noteer het atoomnummer (het aantal protonen) en het massagetal (protonen plus neutronen). In een neutraal atoom is het aantal elektronen gelijk aan het aantal protonen. Let op de periode van het element:elementen in de eerste rij hebben één energieniveau, die in de tweede rij hebben er twee, enzovoort.

Stap 2 – Geef de kern weer

Teken een kleine cirkel voor de kern. Schrijf daarin het symbool van het element en noteer het aantal protonen en neutronen. Omring deze kern met een of meer ringen, die elk overeenkomen met een ander energieniveau op basis van de periode van het element.

Stap 3 – Plaats de elektronen

Markeer elektronen als stippen op de ringen. Elk energieniveau heeft een capaciteit:de eerste (binnenste) schil kan maximaal 2 elektronen bevatten, de tweede maximaal 8, de derde maximaal 18 en de vierde maximaal 32. Zodra de elektronen zijn geplaatst, is het diagram compleet.