Dit is waarom:

* Boor (B) heeft slechts 3 valentie-elektronen.

* In BH3 vormt boor drie enkelvoudige bindingen met drie waterstofatomen. Dit maakt gebruik van alle drie de valentie-elektronen van boor.

* Boor heeft slechts 6 elektronen in zijn valentieschil. Dit is minder dan de 8 elektronen die nodig zijn om aan de octetregel te voldoen.

Daarom is boor in BH3 een voorbeeld van een atoom dat niet aan de octetregel voldoet. Er wordt feitelijk aangenomen dat het elektronentekort heeft .

Dit is een gemeenschappelijk kenmerk van boorverbindingen en draagt bij aan hun unieke reactiviteit.