Dit is waarom:

* Elektronegativiteit: Dit is het vermogen van een atoom om elektronen in een binding aan te trekken.

* Polaire covalente obligaties: Wanneer er een significant verschil is in de elektronegativiteit tussen twee atomen, worden de elektronen in de binding dichter naar het meer elektronegatieve atoom getrokken, waardoor een gedeeltelijk positieve lading op het ene atoom ontstaat en een gedeeltelijk negatieve lading op het andere. Dit is een polaire covalente binding.

* Niet-polaire covalente obligaties: Wanneer de twee atomen vergelijkbare elektronegativiteiten hebben, worden de elektronen vrijwel gelijk verdeeld. Er is geen significante ladingsscheiding, wat resulteert in een niet-polaire covalente binding.

Voorbeelden:

* H₂ (waterstofgas): Beide waterstofatomen hebben dezelfde elektronegativiteit, dus de binding is niet-polair.

* Cl₂ (chloorgas): Beide chlooratomen hebben dezelfde elektronegativiteit, dus de binding is niet-polair.

* O₂ (zuurstofgas): Beide zuurstofatomen hebben dezelfde elektronegativiteit, dus de binding is niet-polair.

Belangrijkste afhaalpunten: Een niet-polaire covalente binding geeft aan dat de twee atomen elektronen gelijkelijk delen, wat gebeurt wanneer hun elektronegativiteiten erg op elkaar lijken.