1. Gebruik de ideale gaswet:

De ideale gaswet is:PV =nRT

* P =Druk (in atm)

* V =Volume (in liters)

* n =Aantal mol

* R =Ideale gasconstante (0,0821 L·atm/mol·K)

* T =Temperatuur (in Kelvin)

2. Bepaal de voorwaarden bij STP:

* STP (standaardtemperatuur en druk) wordt gedefinieerd als:

* Temperatuur:0°C =273,15 K

* Druk:1 atm

3. Bereken het aantal mol (n):

* Sluit de waarden aan op de ideale gaswet:

(1 atm) * (10,0 L) =n * (0,0821 L·atm/mol·K) * (273,15 K)

* Los op voor n:

n =(1 atm * 10,0 L) / (0,0821 L·atm/mol·K * 273,15 K) ≈ 0,446 mol Xe

4. Converteer mollen naar atomen:

* Gebruik het getal van Avogadro (6,022 x 10^23 atomen/mol) om mollen in atomen om te zetten:

0,446 mol Xe * (6,022 x 10^23 atomen/mol) ≈ 2,68 x 10^23 Xe atomen

Daarom zijn er bij STP ongeveer 2,68 x 10^23 xenonatomen in 10,0 liter Xe-gas.