* Octetregel: Zuurstof heeft zes elektronen in de buitenste schil. Het wil acht elektronen hebben (zoals de edelgassen) om een ​​stabiele configuratie te bereiken.

* Elektronen delen of verkrijgen: Om deze stabiliteit te bereiken, kan zuurstof:

* Delen twee elektronen met een ander atoom (die covalente bindingen vormen).

* Winst twee elektronen van een ander atoom (die ionische bindingen vormen).

* Stabiliteit: Door elektronen te delen of te verwerven, voltooit zuurstof zijn buitenste schil en wordt stabieler.

Voorbeelden:

* Water (H₂O): Zuurstof deelt twee elektronen met twee waterstofatomen en vormt stabiele covalente bindingen.

* Calciumoxide (CaO): Zuurstof haalt twee elektronen uit calcium en vormt zo een stabiele ionische binding.

Samengevat: Zuurstofatomen zijn zeer reactief in hun elementaire vorm. Door verbindingen te vormen, bereiken ze een stabielere elektronische configuratie, die voldoet aan de octetregel.