1. Teken de Lewis-structuur:

* Chloor heeft 7 valentie-elektronen.

* Fluor heeft 7 valentie-elektronen.

* Er zijn 5 fluoratomen, dus dat is 5 * 7 =35 valentie-elektronen.

* Totaal valentie-elektronen:7 + 35 =42

* Plaats het chlooratoom in het midden.

* Omring het met 5 fluoratomen.

* Vul de resterende elektronen in om octetten rond de fluoratomen te voltooien.

* Je zult zien dat het centrale chlooratoom vijf bindingen heeft (met de fluoratomen) en één vrij elektronenpaar.

2. Tel het sterische getal:

* Sterisch getal =aantal atomen gebonden aan het centrale atoom + aantal alleenstaande paren op het centrale atoom.

* In ClF5 is het sterische getal 5 + 1 =6.

3. Breng sterisch getal in verband met hybridisatie:

* Sterisch getal van 6 komt overeen met sp³d²-hybridisatie .

Daarom is het centrale chlooratoom in ClF5 sp³d² gehybridiseerd.