1. Elektronische configuratie:

* Halogenen hebben zeven valentie-elektronen, één minder dan een volledige buitenschil. Dit maakt ze zeer reactief omdat ze de neiging hebben een elektron te verkrijgen om een ​​stabiele octetconfiguratie te bereiken.

* Edelgassen hebben een volledige buitenste schil van elektronen (behalve Helium, dat een volledige buitenste schil van 2 elektronen heeft). Dit maakt ze zeer stabiel en niet-reactief, omdat ze geen elektronen hoeven te winnen of te verliezen.

2. Niet-metalen eigenschappen:

* Zowel halogenen als edelgassen zijn niet-metalen . Ze zijn over het algemeen slechte geleiders van warmte en elektriciteit en bestaan ​​als gassen bij kamertemperatuur (behalve broom, dat een vloeistof is).

3. Vorming van verbindingen:

* Halogenen vormen gemakkelijk ionische verbindingen door een elektron uit een metaal te halen. Dit komt omdat ze een sterke elektronegativiteit hebben.

* Edelgassen zijn over het algemeen inert en vormen niet gemakkelijk verbindingen. Van sommige zwaardere edelgassen, zoals Xenon en Krypton, is echter aangetoond dat ze onder specifieke omstandigheden verbindingen vormen.

4. Voorkomen in de natuur:

* Zowel halogenen als edelgassen worden in sporenhoeveelheden aangetroffen in de atmosfeer .

* Halogenen worden ook aangetroffen in mineralen en zeewater .

Belangrijkste verschillen:

* Reactiviteit: Halogenen zijn zeer reactief, terwijl edelgassen inert zijn.

* Elektronenaffiniteit: Halogenen hebben hoge elektronenaffiniteiten, terwijl edelgassen zeer lage elektronenaffiniteiten hebben.

* Vorming van verbindingen: Halogenen vormen gemakkelijk verbindingen, terwijl edelgassen alleen onder specifieke omstandigheden verbindingen vormen.

Samenvattend:hoewel halogenen en edelgassen qua reactiviteit sterk verschillen vanwege hun elektronenconfiguraties, delen ze enkele gemeenschappelijke niet-metaalachtige kenmerken en komen ze in de natuur vergelijkbaar voor.