Dit is het korte antwoord:

De elektronen die betrokken zijn bij covalente binding zijn niet identiek in de zin dat ze een unieke individuele identiteit hebben. Ze gedragen zich echter alsof ze identiek zijn , wat betekent dat ze gelijkelijk worden verdeeld tussen de atomen in de binding.

Dit is waarom:

* Kwantummechanica: Elektronen worden beheerst door de wetten van de kwantummechanica, waarbij ze bestaan als waarschijnlijkheidswolken in plaats van afzonderlijke deeltjes met specifieke locaties. Bij een covalente binding overlappen de elektronenwolken van de deelnemende atomen elkaar en vermengen zich, waardoor een nieuwe, gedeelde elektronenwolk ontstaat.

* Gelijk delen: Vanwege het gedeelde karakter van de elektronenwolk zijn de elektronen in wezen niet van elkaar te onderscheiden. Er is geen manier om te zeggen welk elektron uit welk atoom kwam. Ze worden over de hele band ‘gedelokaliseerd’.

* Symmetrie: In een symmetrische covalente binding (zoals H2) is het delen van elektronen volkomen gelijk. Bij asymmetrische bindingen (zoals H-Cl) worden de elektronen nog steeds gedeeld, maar het kan zijn dat ze meer tijd dichter bij het ene atoom doorbrengen dan bij het andere.

Samengevat: Hoewel de elektronen die betrokken zijn bij covalente binding niet echt identiek zijn in de zin van individuele identiteiten, gedragen ze zich alsof ze identiek zijn, waardoor een gedeelde elektronenwolk ontstaat die de atomen samenbindt.