* Fosfor (P) heeft doorgaans een oxidatiegetal van +3 of +5.

* Chloor (Cl) heeft doorgaans een oxidatiegetal van -1.

Laten we de regels van oxidatiegetallen gebruiken:

1. De som van de oxidatiegetallen in een neutraal molecuul moet gelijk zijn aan nul.

2. Het oxidatiegetal van een mono-atomair ion is gelijk aan zijn lading.

De vergelijking instellen:

Laat x het oxidatiegetal van Cl voorstellen.

P+4x=0

Oplossing voor x:

* Omdat P in deze verbinding een oxidatiegetal van +5 heeft:

+5 + 4x =0

* 4x =-5

* x =-5/4

Daarom is het oxidatiegetal van Cl in PCl₄ -5/4.

Belangrijke opmerking: Hoewel deze berekening technisch correct is, is het ongebruikelijk dat chloor een fractioneel oxidatiegetal heeft. Dit suggereert dat PCl₄ mogelijk niet bestaat als een stabiele verbinding waarbij alle Cl-atomen dezelfde oxidatietoestand hebben.