* Meer contactpunten: Wanneer u het oppervlak verhoogt, maakt u meer punten waar de reactanten met elkaar in contact kunnen komen. Hierdoor kunnen meer botsingen plaatsvinden tussen de reactant -moleculen.

* Verhoogde frequentie van botsingen: Meer botsingen betekenen een hogere kans dat de moleculen zullen botsen met voldoende energie om de activeringsenergiebarrière te overwinnen en producten te vormen.

* snellere reactiesnelheid: Het algemene effect is dat de reactie sneller verloopt.

Voorbeelden:

* brandend hout: Een stapel houten chips zal sneller branden dan een enkel boomstam omdat de chips een veel groter oppervlak hebben dat aan de lucht wordt blootgesteld.

* Oplost van suiker: Suikerblokjes duren langer om op te lossen in water dan kristalsuiker omdat de kubussen minder oppervlakte -oppervlak hebben blootgesteld.

* katalysatoren: Katalysatoren werken door een oppervlak te bieden met een hoog oppervlak voor reactanten om te interageren, waardoor de reactie wordt versneld.

Uitzonderingen:

Er zijn situaties waarin het toenemende oppervlak de reactiesnelheid mogelijk niet verhoogt of zelfs verlaagt. Dit kan optreden als:

* De reactie is al erg snel.

* De reactie wordt beperkt door andere factoren, zoals de beschikbaarheid van een reactant in oplossing.

* Het verhoogde oppervlak leidt tot ongewenste zijreacties.

Over het algemeen is het vergroten van het oppervlak van reactanten een veel voorkomende strategie voor het versnellen van chemische reacties.