1. Elektronenconfiguratie:

* Atomen zijn het meest stabiel wanneer hun buitenste elektronenschil (valentieschaal) is gevuld.

* Sommige atomen hebben een onvolledige valentie -schaal, wat betekent dat ze minder elektronen hebben dan nodig is om het te vullen.

* Om stabiliteit te bereiken, zullen deze atomen elektronen delen met andere atomen.

2. Elektronen delen:

* Wanneer twee atomen elkaar naderen, werken hun valentie -elektronen op elkaar.

* Als de atomen vergelijkbare elektronegativiteit hebben (het vermogen om elektronen aan te trekken), zullen ze hun elektronen gelijk delen in een niet -polaire covalente binding .

* Als het ene atoom elektronegatief is dan het andere, zal het de gedeelde elektronen dichter bij zichzelf trekken, wat resulteert in een polaire covalente binding .

3. Vorming van de binding:

* De gedeelde elektronen worden nu aangetrokken tot beide kernen, waardoor een sterke elektrostatische kracht ontstaat die de atomen bij elkaar houdt.

* Dit gedeeld paar elektronen wordt nu beschouwd als bij beide atomen, waardoor hun respectieve valentieschalen worden gevuld en stabieler worden.

Soorten covalente bindingen:

* enkele binding: Atomen delen een paar elektronen (weergegeven door een enkele lijn).

* Dubbele binding: Atomen delen twee paren elektronen (weergegeven door een dubbele lijn).

* Triple Bond: Atomen delen drie paren elektronen (vertegenwoordigd door een drievoudige lijn).

Voorbeeld:

* waterstof (H) atomen: Elk waterstofatoom heeft één elektron in zijn valentieschaal. Door hun elektronen te delen, vormen ze een enkele covalente binding om een stabiel waterstofmolecuul te creëren (H₂).

* Oxygen (O) Atomen: Elk zuurstofatoom heeft zes elektronen in zijn valentieschil. Door twee paar elektronen te delen, vormen ze een dubbele covalente binding om een stabiel zuurstofmolecuul (O₂) te creëren.

Sleutelpunten:

* Covalente bindingen zijn sterk en omvatten meestal niet -metalen.

* Ze creëren moleculen, die discrete eenheden zijn van twee of meer atomen bij elkaar gehouden door covalente bindingen.

* Het aantal covalente bindingen dat een atoom kan vormen, wordt bepaald door zijn valentie -elektronen.

Laat het me weten als je meer details of voorbeelden wilt!