* Water is een polair molecuul: Het zuurstofatoom in water heeft een enigszins negatieve lading, terwijl de waterstofatomen een enigszins positieve lading hebben. Met deze polariteit kunnen watermoleculen uit elkaar breken en ionen vormen.

* Autoionisatie: Watermoleculen kunnen spontaan met elkaar reageren en een hydroniumion (H3O+) en een hydroxide-ion (OH-) vormen. Dit proces wordt autoionisatie genoemd.

* evenwicht: De autoionisatie van water is een omkeerbare reactie, wat betekent dat het in beide richtingen kan doorgaan. Bij evenwicht is de snelheid van voorwaartse reactie (vorming van ionen) gelijk aan de snelheid van de omgekeerde reactie (recombinatie van ionen).

* Gelijke concentraties: Bij evenwicht is de concentratie van H3O+ -ionen gelijk aan de concentratie van OH-ionen.

* pH -schaal: De pH -schaal meet de zuurgraad of alkaliteit van een oplossing. Een neutrale oplossing heeft een pH van 7. Puur water, met gelijke concentraties van H+ en OH-, heeft een pH van 7, waardoor deze neutraal wordt.

Samenvattend: De neutraliteit van zuiver water komt van de gelijke concentratie van waterstofionen (H+) en hydroxide-ionen (OH-) vanwege het autoionisatieproces, dat een pH van 7 handhaaft.