* octetregel: De meeste atomen streven ernaar om een stabiele elektronenconfiguratie te bereiken, die vaak lijken op de edelgassen met hun volledige buitenste schaal van elektronen. Voor de meeste atomen betekent dit dat acht elektronen in hun buitenste schaal (de octetregel) hebben.

* Elektronen delen: Covalente bindingen vormen zich wanneer atomen elektronen delen om een stabiel octet te bereiken. Door elektronen te delen, "vullen" beide atomen die betrokken zijn bij de binding hun buitenste schelpen effectief ", waardoor hun stabiliteit vergroot.

Voorbeeld:

* Beschouw een waterstofatoom (H) met slechts één elektron. Het heeft nog een elektron nodig om een stabiele configuratie te hebben. Wanneer twee waterstofatomen covalent binden, delen ze hun elektronen en vormen ze een waterstofmolecuul (H2). Elk waterstofatoom heeft nu effectief twee elektronen in zijn buitenste schaal, waardoor een stabiele configuratie wordt bereikt.

Andere soorten obligaties:

* ionische bindingen: Deze bindingen omvatten de overdracht van elektronen, waarbij het ene atoom een elektron verliest en een andere wint. Hoewel ionische bindingen tot stabiliteit kunnen leiden, zijn ze niet zo sterk als covalente bindingen in het algemeen.

* metalen bindingen: Deze bindingen komen voor in metalen, waarbij elektronen worden gedelokaliseerd over een rooster van atomen. Hoewel ze bijdragen aan de unieke eigenschappen van metalen, hebben ze niet noodzakelijkerwijs hetzelfde soort elektronenuitwisseling die leidt tot de octetregel.